LE COURANT ÉLECTRIQUE - LES ÉLECTROLYSES
<= Notes sur les pratiques techniques
Le sens conventionnel du courant a été choisi tel que dans l'électrolyse de l'eau, le courant va de l'électrode d'où se dégage l'oxygène (anode) à celle où se dégage l'hydrogène (cathode). Le courant va conventionnellement du pole + vers le pole -. Le sens réel est opposé.
Ainsi dans un générateur, conventionnellement, le courant sort de la cathode et entre dans l'anode. Dans un récepteur, il entre dans la cathode et sort de l'anode.
La différence de potentiel est définie par le travail des forces appliquées à la charge q lors de son déplacement entre les points A et B: WAB=q(VA-VB)
Effets du courant électrique:
Faraday: charge électrique portée par une mole 1F=96500C
Coulomb: quantité d'électricité traversant une section de conducteur parcouru pendant 1 s par un courant de 1A. 1C=6,241x1018 charges élémentairesÉchelle d'éléctronégativité des métaux, du moins réducteur aux plus réducteurs:
Ag, Cu, H, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Mg, Alcalins
Les électrolytes peuvent être trés divers, mais de trois types principaux:
Masse libèrée dans le cas où un seul corps simple apparait (loi de Faraday 1834):
m=(1/96500)(A/n)It
2H2O(l)->2H2(g)+O2(g)
Électrolyse de la saumure: la saumure est une solution aqueuse d'un sel, saturé ou de forte concentration, généralement du chlorure de sodium NaCl. On l'utilise pour la conservation des aliments (e.g. olives). Lors d'un salage à sec, il se forme spontanément de la saumure. Lors de l'électrolyse il se forme du chlore gazeux Cl2 à l'anode et du dihydrogène H2 à la cathode, où le sodium se combine à l'eau pour donner de la soude:
2Cl-(aq)+2H2O(l) -> H2(g)+Cl2(g)+2OH-(aq)
Il s'agit d'une des méthodes industrielle de production d'hydrogène.